Химия.

Основные определения химии.

 

АБСОЛЮТНАЯ АТОМНАЯ МАССА (а.е.м.)- это 1/12 часть атома углерода.

АТОМНАЯ ТЕПЛОЕМКОСТЬ - это количество теплоты, необходимое для нагревания 1 моля атомов элемента на 1 градус. Правило Дюлонга и Пти.

ВАЛЕНТНОСТЬ ЭЛЕМЕНТА - это способность его атомов соединяться с другими атомами в определенных соотношениях.

ВНУТРЕННЯЯ ЭНЕРГИЯ (U) ВЕЩЕСТВА - это полная энергия частиц, составляющих данное вещество. Она слагается из кинетической потенциальной энергий частиц.

ВОДОРОДНЫЙ ПОКАЗАТЕЛЬ (рН) - это отрицательный логарифм концентрации ионов водорода: рН= -lg[H+].

ЗАКОН АВОГАДРО - в равных объемах различных газов при одинаковых условиях (температуре и давлении) содержится одинаковое число молекул.

  • ПЕРВОЕ СЛЕДСТВИЕ ИЗ ЗАКОНА АВОГАДРО – одинаковое число молекул различных газов при одинаковых условиях занимает одинаковый объем. Молярный объем любого газа при н.у. равен 22,4л/моль.

  • ВТОРОЕ СЛЕДСТВИЕ ИЗ ЗАКОНА АВОГАДРО – относительная плотность газа по другому газу равна отношению их молярных или относительных масс.

ЗАКОН ГЕНРИ - масса газ растворяющегося при постоянной температуре, в данном объеме жидкости, прямо пропорциональна парциальному давлению газа.

ЗАКОН ОБЪЕМНЫХ ОТНОШЕНИЙ - объемы вступающих в реакцию газов при одинаковых условиях (температуре и давлении) относятся друг к другу как целые числа.

ЭАКОН ПОСТОЯНСТВА СОСТАВА - всякое чистое вещество независимо от способа получения всегда имеет постоянный качественный и количественный состав. Уточнение к закону в связи наличием соединений переменного состава: Состав соединений молекулярной структуры, т.е. состоящих из молекул, является постоянным независимо от способа получения. Состав же соединений с немолекулярной структурой (с атомной или металлической решеткой) не является постоянным и не зависит от условий получения.

ЗАКОН СОХРАНЕНИЯ МАССЫ ВЕЩЕСТВА - масса веществ вступающих в реакцию, равна массе веществ, образующихся в результате реакции.

ЗАКОН ЭКВИВАЛЕНТОВ - Вещества взаимодействуют друг с другом в количествах, пропорциональных их эквивалентам. При решении некоторых задач удобнее пользоваться другой формулировкой этого закона: Массы (объемы) реагирующих друг с другом веществ пропорциональны их эквивалентным массам (объемам).

ИЗОТЕРМА ПОВЕРХНОСТНОГО НАТЯЖЕНИЯ - это зависимость поверхностного натяжения растворов при постоянной температуре от концентрации растворенного вещества.

ИЗОТОПЫ – это разновидности атомов одного элемента обладающие одинаковыми зарядами ядер, но разными массовыми числами.

ИНДИКАТОРЫ - вещества, которые обратимо изменяют свой цвет в зависимости от среды растворов, т.е. рН.

КАТАЛИЗ - явление изменения скорости реакции в присутствии катализатора.

КАТАЛИЗАТОР - вещество, которое изменяет скорость реакции, но не расходуется в результате реакции.

КАТАЛИТИЧЕСКИЕ РЕАКЦИИ - реакции, которые протекают с участием катализаторов.

КИНЕТИЧЕСКАЯ ЭНЕРГИЯ - это энергия поступательного и колебательного и вращательного движения частиц.

МАССОВАЯ ДОЛЯ РАСТВОРЕННОГО ВЕЩЕСТВА - это отношение массы растворенного вещества к массе раствора:
w(в-ва) = m(в-ва)/m(р-ра).

МЕТАЛЛИЧНОСТЬ – это способность атома элемента отдавать электрон. Количественной характеристикой этой величины является энергия ионизации (I)

МОЛЕКУЛА - это наименьшая частица вещества, которая сохраняет его химические свойства.

МОЛЬ - это количество вещества, содержащее столько структурных единиц (молекул, атомов, ионов, электронов, и др.), сколько атомов содержится в 0,012кг изотопа углерода 12С.

МОЛЬНАЯ МАССА - величина, равная отношению массы вещества к количеству вещества.

НЕМЕТАЛЛИЧНОСТЬ – это способность атома присоединять электрон. Количественной характеристикой этой величины является энергия сродства к электрону(Еср).

НЕОБРАТИМЫЕ РЕАКЦИИ - это реакции, которые протекают только в одном направлении, т.е. продукты этих реакций не взаимодействуют друг с другом с образование исходных веществ.

НЕЭЛЕКТРОЛИТЫ - это вещества, растворы или расплавы которых не проводят электрический ток. К ним относятся: кислород, водород, многие органические вещества (сахара, эфиры, бензол и др.). В молекулах этих веществ существуют ковалентные не полярные или малополярные связи.

ОБРАТИМЫЕ РЕАКЦИИ - это реакции, которые одновременно протекают в прямом и обратном направлениях.

ОРБИТАЛЬ – это часть атомного пространства, в которой вероятность нахождения данного электрона наибольшая (равна 90%).

ОСНОВНОЕ (УСТОЙЧИВОЕ) СОСТОЯНИЕ АТОМА –это такое состояние, которое характеризуется минимальной энергией. Поэтому электроны заполняют орбитали в порядке увеличения их энергии.

ОТНОСИТЕЛЬНАЯ АТОМНАЯ МАССА ЭЛЕМЕНТА - это число, которое показывает, во сколько раз абсолютная масса атома данного элемента больше 1/12 части абсолютной массы атома углерода, т.е. атомной единицы массы.

ОТНОСИТЕЛЬНОЙ МОЛЕКУЛЯРНОЙ МАССОЙ ВЕЩЕСТВА - это величина, равная отношению средней массы молекулы естественного изотопического состава вещества к 1/12 массы атома углерода.

ПЕРИОДИЧЕСКИЙ ЗАКОН Д.И. МЕНДЕЛЕЕВА –свойства элементов, а также формы и свойства их соединений находятся в периодической зависимости от величины атомной массы элементов.

ПЕРИОД ПОЛУРАСПАДА - это промежуток времени, в течение которого распадается половина первоначального количества радиоактивного элемента. Эта величина характеризует продолжительность жизни элемента.

ПРАВИЛО ВАНТ-ГОФФА - При повышении температуры на 10 градусов скорость реакции большинства химических реакции увеличивается в 2 - 4 раза.

ПРАВИЛО ДЮЛОНГА И ПТИ - атомная теплоемкость большинства простых веществ в твердом состоянии лежит в пределах 22- 29 Дж/моль*К.>>

ПРАВИЛО ХУНДА (ГУНДА) – на одном уровне электроны располагаются так, чтобы абсолютное значение суммы спиновых квантовых чисел (суммарного спина) было максимальным. Это соответствует устойчивому состоянию атома.

ПРИНЦИП ЛЕ-ШАТЕЛЬЕ - если на равновесную систему оказывается внешнее воздействие, то равновесие смещается в сторону той реакции (прямой или обратной), которая противодействует этому воздействию.

ПРИНЦИП ПАУЛИ – в атоме не может быть 2-х электронов с одинаковым набором всех 4-х квантовых чисел.

ПРОСТЫЕ ВЕЩЕСТВА - это вещества, образованные из атомов одного элемента.

РАДИОАКТИВНОСТЬ - это самопроизвольное превращение неустойчивого изотопа одного элемента в изотоп другого элемента, сопровождающееся испусканием элементарных частиц или ядер.

РАСТВОРЫ - гомогенные (однородные) системы переменного состава, которые содержат 2 или несколько компонентов.

СИЛЬНЫЕ ЭЛЕКТРОЛИТЫ - это такие электролиты, которые в водных растворах полностью диссоциируют на ионы, т.е. степень их диссоциации равна 1 (100%).
К ним относятся:
1. Соли;
2. Сильные кислоты (HClO4, HClO3, HNO3, H2SO4, HCl, HI, и др.);
3. Щелочи (LiOH, NaOH, Ca(OH)2 и др.).

СЛАБЫЕ ЭЛЕКТРОЛИТЫ - это такие электролиты, которые в водных растворах не полностью диссоциируют на ионы т.е. степень их диссоциации меньше 1 (<100%).
К ним относятся:
1. Слабые кислоты (HClO2, HClO, HNO2, H2SO3);
2. Слабые нерастворимые в воде основания(Fe(OH)2, Cu(OH)2 и др.);
3. Гидроксид аммония;
4. Вода.

СЛОЖНЫЕ ВЕЩЕСТВА ИЛИ ХИМИЧЕСКИЕ СОЕДИНЕНИЯ - это вещества, образованные атомами разных элементов.

СОЛЬВАТЫ - продукты переменного состава, которые образуются при химическом взаимодействии частиц растворенного вещества с молекулами растворителя.

СТЕПЕНЬ ЭЛЕКТРОЛИТИЧЕСКОЙ ДИССОЦИАЦИИ (степень ионизации) - это число, показывающее, какая часть молекул распалась на ионы.

СТЕХИОМЕТРИЯ - раздел химии, рассматривающий состав веществ и количественные соотношения (массовые, объемные) между реагирующими веществами.

ТЕПЛОТА ОБРАЗОВАНИЯ ДАННОГО СОЕДИНЕНИЯ - это количество теплоты, которое выделяется при образовании одного моля соединения из простых веществ.

ФИЗИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА ВЕЩЕСТВ - это агрегатное состояние, плотность, растворимость, температура плавления, температура кипения, цвет вкус запах и др.

ФИЗИЧЕСКИЕ ЯВЛЕНИЯ - это изменение формы или агрегатного состояния веществ или образуются новые вещества за счет изменения состава ядер атомов.

ХИМИЯ - это наука о веществах, их строении, свойствах и превращениях.

ХИМИЧЕСКОЕ РАВНОВЕСИЕ - это состояние обратимой реакции, при котором скорость прямой реакции равна скорости обратной реакции.

ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА ВЕЩЕСТВ - это способность данного вещества превращаться в другие.

ХИМИЧЕСКОЕ УРАВНЕНИЕ – это выражение химической реакции, в котором записаны формулы исходных веществ (реагентов и продуктов реакции), а также коэффициенты, показывающие число молекул каждого вещества.

ХИМИЧЕСКИЕ ЯВЛЕНИЯ - явления, при которых одни вещества превращаются в другие, отличающиеся от исходных составом и свойствами, и при этом не происходит изменения состава ядер атомов.

ЧИСЛО АВОГАДРО – ΝА=6,02*1023.

ЭЛЕКТРОЛИТИЧЕСКАЯ ДИССОЦИАЦИЯ (Ионизация) - это процесс распада молекул электролитов на ионы в растворе или расплаве.

ЭЛЕКТРОЛИТЫ - это вещества, растворы или расплавы которых проводят электрический ток. К ним относятся: кислоты, основания и соли. В молекулах этих веществ имеются ионные или ковалентные сильно полярные химические связи.

ЭЛЕКТРОННЫЙ СЛОЙ - это совокупность электронов, находящихся на одном энергетическом уровне.

ЭЛЕКТРООТРИЦАТЕЛЬНОСТЬ ЭЛЕМЕНТА - характеризует способность его атомов притягивать к себе электроны, которые участвуют в образовании химических связей с другими атомами в молекуле.

ЭМПИРИЧЕСКАЯ ФОРМУЛА ЛЮБОГО ВЕЩЕСТВА (простейшая формула) - это формула, которая выражает простейшее целочисленное отношение элементов, содержащихся в данном веществе.

ЭНЕРГЕТИЧЕСКИЙ ПОДУРОВЕНЬ - это совокупность орбиталей, которые находятся на одном энергетическом уровне и имеют одинаковую форму.

ЭНЕРГЕТИЧЕСКИЙ УРОВЕНЬ - совокупность орбиталей, которые имеют одинаковое значение главного квантового числа.

ЭНЕРГИЯ ИОНИЗАЦИИ - это количество энергии, которое необходимо для отрыва электрона от атома элемента (Э), т.е. для превращения атома в положительно заряженный ион:

Э0+ I= Э + е-.

ЭНЕРГИЯ СРОДСТВА К ЭЛЕКТРОНУ (Еср)- это энергия, которая выделяется при присоединении электрона к нейтральному атому, т.е. превращении атома в отрицательно заряженный ион:

Э0 + е- = Е- + Еср.



Hosted by uCoz